L'ammide di sodio, nota anche come ammide di sodio o ammoniaca di sodio, è una polvere cristallina bianca o verde oliva con odore di ammoniaca. La sua formula chimica è H2NNa, il suo peso molecolare è 39.01, il punto di fusione è 210℃ e il punto di ebollizione è 400℃. Si decompone in sodio, azoto e idrogeno se riscaldata a 500-600℃. Reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di sodio e liberando gas di ammoniaca. È leggermente solubile in ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l'alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua dall'aria e deve essere conservata in un contenitore sigillato. Può sciogliere magnesio metallico, zinco, molibdeno, tungsteno e quarzo, vetro, silicato e altre sostanze allo stato liquido. È un composto ionico costituito da ammino NH-2, un gruppo atomico con valenza -1 formato rimuovendo un atomo di idrogeno dagli ioni sodio e dalle molecole di ammoniaca. L'ammide di sodio è infiammabile, esplosiva, corrosiva e deliquescente. Poiché i gruppi amminici possiedono coppie elettroniche solitarie e legano facilmente i protoni,  la polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e l'apparato respiratorio. Il contatto con la pelle può causare ustioni corrosive. Nella sintesi organica, viene utilizzata come agente amminante, acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente dealogenante, iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. L'ammide di sodio si ossida facilmente nell'aria e sulla superficie si forma uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono esplodere a causa dell'attrito o del calore. Quando l'ammide di sodio viene riscaldata a 300-330°C sotto vuoto, si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. Pertanto, è consigliabile conservarla in una bottiglia sigillata riempita con un'atmosfera inerte, evitando il contatto con aria, acqua o fuoco per prevenire esplosioni e incendi. L'ammide di sodio reagisce con il monossido di carbonio producendo cianuro di sodio, che può essere utilizzato per produrre cianuro di sodio. L'ammide di sodio viene solitamente utilizzata come acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente alchilante ecc. nella sintesi organica. Nell'industria, l'ammide di sodio si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio, si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Utilizzo del prodotto

L'ammide di sodio, una potente base inorganica e nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come forte agente deprotonante, frequentemente utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l'isomerizzazione degli alchini. Nell'industria farmaceutica, è un catalizzatore fondamentale per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci anti-infettivi. Inoltre, svolge un ruolo vitale nell'industria dei coloranti per la produzione di indaco sintetico e di altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene inoltre impiegata nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore di polimerizzazione specializzato nella scienza dei materiali.